Opublikowano 22.06.2020 r.

23.06.2020

kl. 8

 

T: Konfiguracja elektronowa  - powtórzenie wiadomości

Zadanie

Przedstaw konfigurację elektronową w następujących atomach: K, N, O, S oraz zaznacz elektrony walencyjne

 

Opublikowano 14.06.2020 r.

19.06.2020
kl. 8
T: Budowa atomu - powtórzenie wiadomości
Proszę rozwiązać przykładowe zadania 

Załącznik Budowa_atomu_-_powtorzenie_wiadomosci.pdf

Opublikowano 7.06.2020 r.

9.06.2020

kl. 7

T:Powtórzenie wiadomości z działu ,, Woda i roztwory wodne”

Rozwiązać zadania z podręcznika po dziale ,, Woda i roztwory wodne” – str. 194

 

kl.8

T: Laureaci Nagrody Nobla

Zapoznać się z laureatami Nagrody Nobla z fizyki i chemii – str. 222 ,,Podręcznik”

Opublikowano 1.06.2020 r.

2.06.2020

kl. 8

T: Powtórzenie wiadomości z działu,, Substancje o znaczeniu biologicznym”

 

Zadania powtórzeniowe z podręcznika ,,Sprawdź, czy wiesz..” str. 220

Zadanie 5 ze str. 220  przesłać na adres mailowy urszulalipska123@interia.pl

 

 

kl.7

T: Stężenie procentowe roztworu - rozcieńczanie i zatężanie

 

Przykład 1.

Oblicz stężenie procentowe roztworu powstałego po zmieszaniu 30 g 60 % roztworu NaCl i 50 g wody.

Rozwiązanie:

Dane:

m_r1 = 30 g;

m_w = 50 g;

Cp₁ = 60 %.

Szukane:

Cp₂ = ?.

Obliczenia:

Podczas rozcieńczania roztworu zmienia się zawartość rozpuszczalnika (w tym przypadku wody) natomiast zawartość substancji rozpuszczonej pozostaje bez zmian. Z tego względu obliczamy najpierw masę substancji rozpuszczonej.

Cp =ms x100% / mr, przekształcając ten wzór:
m_s = (60% • 30g)/100% = 18 g

Obliczamy masę roztworu drugiego (m_r2).

m_r2 = m_r1 + m_w

m_r2 = 30 + 50 = 80

  [g] + [g] = [g]

m_r2 = 80 g

Mając wyliczoną masę substancji rozpuszczonej, oraz masę roztworu drugiego (po rozcieńczeniu), w prosty sposób obliczamy stężenie procentowe nowego roztworu.

 Cp2= (18g • 100%)/80g = 22,5 % 

Odpowiedź:

Nowe stężenie roztworu chlorku sodu wynosi 22,5 %.

 

Przykład 2.

120 gramów 50 % roztworu siarczanu(VI) miedzi(II) zatężono przez odparowanie. Odparowano 40 g wody. Oblicz stężenie powstałego roztworu.

Rozwiązanie:

Dane:

m_r1 = 120 g;

m_w = -40 g;

Cp₁ = 50 %.

Szukane:

Cp₂ = ?

Obliczenia:

To zadanie podobne jest do przykładu 1, z tą różnicą, że w tym przypadku z roztworu pierwszego ubywa wody (rozpuszczalnika). Z matematycznego punktu widzenia zmienia się tylko znak z  "+" na  "-" przy wartości masy wody.

Podczas zatężania roztworu zmienia się zawartość rozpuszczalnika (w tym przypadku wody) natomiast zawartość substancji rozpuszczonej pozostaje bez zmian. Z tego względu obliczamy najpierw masę substancji rozpuszczonej.

m_s = (50% • 120g)/100% = 60 g

Obliczamy masę roztworu drugiego (m_r2).

m_r2 = m_r1 + m_w

m_r2 = 120 + (-40) = 80

  [g] + [g] = [g]

m_r2 = 80 g

Mając wyliczoną masę substancji rozpuszczonej, oraz masę roztworu drugiego (po zatężeniu), w prosty sposób obliczamy stężenie procentowe nowego roztworu.

Cp = (60g • 100%)/80g = 75 %

Odpowiedź:

Stężenie procentowe powstałego roztworu wynosi 75 %.

 

Zadania do rozwiązania:

 

Zadanie1

Z 200 g 10% roztworu odparowano 100 g wody. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.

 

Zadanie 2

Do 500 g 5% roztworu dodano 200g wody. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu

 

Zadanie 3

Ile gramów cukru należy wsypać do 300 g 10 % roztworu, aby otrzymany roztwór był 15%?

Wskazówka:

- najpierw należy obliczyć ile cukru było w pierwszym roztworze

- uwzględnić że po dodaniu cukru zwiększyła się też masa drugiego roztworu

 

Rozwiązania zadań przesłać na maila urszulalipska123@interia.pl

 

5.06.2020

kl. 8

T: Test online z działu,, Substancje o znaczeniu biologicznym”

Link do testu prześlę w oddzielnej wiadomości (dziennik elektroniczny)

 

 

 

Opublikowano 24.05.2020 r.

26.05.2020

kl.8

Kartkówka online (link w wiadomościach)

T: Skrobia – polisacharydy

Notatka:

1. Wzór ogólny polisacharydów
2. Otrzymywanie skrobi
3. Właściwości skrobi
4. Reakcja charakterystyczna, umożliwiająca wykrycie skrobi
5. Przemiana skrobi w organizmie człowieka
6. Występowanie i zastosowanie skrobi

 

kl. 7

Kartkówka online (link w wiadomościach)

T: Stężenie roztworu – rozwiązywanie zadań

 

W poniższych zadaniach stosujemy przekształcony wzór na gęstość: d = m/V  

Zad. 1

Oblicz masę CuSO₄ jaką należy rozpuścić, aby uzyskać 1 dm³ 20 % roztworu, którego gęstość wynosi 1,15 g/cm³.

Rozwiązanie:

Dane:

V_r = 1 dm³  ⇒ 1000 cm³ (dm³  zamieniamy na cm³ ponieważ gęstość podana jest w g/cm³, wtedy cm³ skrócą się)

d_r = 1,15 g/cm³

Cp = 20 %;

 

Szukane:

m_s = ?.

Obliczenia:

Najpierw obliczamy masę roztworu (m_r).

d_r = m_r/V_r   ⇒  m_r = d_r • V_r

m_r = 1,15 • 1000 = 1150

m_r = ([g]/[cm³]) • [cm³] = [g]

m_r = 1150 g

Obliczamy masę soli (m_s).

Cp = m_s/m_r • 100 %   ⇒  m_s = (Cp • m_r)/100 %

m_s = (20 • 1150)/100 = 230

m_s = ([%] • [g])/[%] = [g]

m_s = 230 g

Odpowiedź: Należy rozpuścić 230 g CuSO₄.

 

Zad. 2

Jakie jest stężenie jodu w roztworze, jeżeli do jego sporządzenia zużyto 600 cm³ alkoholu o gęstości 0,8 g/cm³ i 20 g jodu?

Wskazówka:

Alkohol jest tu rozpuszczalnikiem, a nie roztworem.

Należy najpierw obliczyć masę rozpuszczalnika (w tym przypadku jest to alkohol) ze wzoru d_rozp = m_rozp/V_rozp  ⇒  m_rozp = d_rozp • V_rozp , a następnie obliczyć masę roztworu

(m_r = m_s + m_rozp). Mając masę jodu i masę roztworu podstawiamy dane do wzoru na stężenie procentowe roztworu.

 

Zad. 3

Zadanie podobne do poprzedniego

Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego przez zmieszanie 250 cm³ wody ( gęstość wody wynosi 1g/cm³) z 50 g cukru.

 

Zad. 4

Oblicz ile gramów kwasu siarkowego (VI) znajduje się w 300 cm³ roztworu o stężeniu 50 %, jeżeli gęstość tego roztworu wynosi 1,6 g/cm³.

 

29.05.2020

 

kl.8

T: Celuloza – polisacharydy

Notatka:

1. Wzór ogólny polisacharydów
2. Właściwości celulozy
3. Rola celulozy w procesie trawienia
4. Występowanie i zastosowanie celulozy

 

Opublikowano 17.05.2020 r.

kl. 8

19.05.2020

T:Glukoza i fruktoza jako przykład monosacharydów

Notatka:

1.  Wzór sumaryczny glukozy i fruktozy

2.  Masa cząsteczkowa glukozy

3.  Stosunek masowy pierwiastków w cząsteczce glukozy

4.  Zawartość procentowa pierwiastków w glukozie

5.  Właściwości fizyczne i chemiczne glukozy

6. Otrzymywanie glukozy w procesie fotosyntezy

7.  Równanie reakcji biologicznego utleniania glukozy

8.  Zastosowanie glukozy i fruktozy

22.05.2020

T: Sacharoza jako przykład disacharydu

Notatka:

1.  Wzór sumaryczny sacharozy

2.   Masa cząsteczkowa sacharozy

3.   Stosunek masowy pierwiastków w cząsteczce sacharozy

4.   Zawartość procentowa pierwiastków w sacharozie

5.  Właściwości fizyczne i chemiczne sacharozy

6.  Występowanie sacharozy w środowisku przyrodniczym

7.   Proces trawienia sacharozy w organizmie

8.   Zastosowanie sacharozy

 Kartkówka online z 4 ostatnich tematów dn. 26.05.2020 r.

kl.7

T: Stężenie procentowe roztworu

1.   Stężene procentowe roztworu – definicja

2.  Wzór na stężenie procentowe roztworu ( wzór, przekształcenie wzoru, jednostki)

 3.   Przeanalizować zadania zawarte w podręczniku, obejrzeć film zamieszczony na youtube pod linkiem:https://youtu.be/eicIdphfORE

4.      Przygotować się do kartkówki online ze stężenia procentowego na następnej lekcji dn. 29.05.2020 r.

Opublikowano 11.05.2020 r.

kl. 8
12.05.2020

T: Właściwości białek.

1. Koagulacja odwracalna białek:

a.       wysolenie

b.      peptyzacja

2.  Denaturacja białka.

3.   Reakcje charakterystyczne, umożliwiające wykrycie białka.

15.05.2020

T: Sacharydy – wiadomości ogólne

  1.  Skład pierwiastkowy sacharydów

 2. Wzór ogólny cukrów

 3.  Podział sacharydów (+ przykłady i wzory sumaryczne)

kl. 7

T: Rozpuszczalność substancji - rozwiązywanie zadań

1. Przeanalizować zadania zawarte w podręczniku str. 181 - 182

2. Zrobić zadanie: 1,2,3,4 str. 183 ,,Podręcznik", rozwiązania przesłać na adres: urszulalipska123@interia.pl

Opublikowano 3.05.2020 r.

 kl. 8
5.05.2020

T: Sprawdzian wiadomości z działu ,, Pochodne węglowodorów” – test online

Link do testu: https://www.testportal.pl/test.html?t=K9wU3Y7QH5WA    

Test będzie aktywny dn. 5.05.2020 r. w godz. 8.00 – 8.45. Na rozwiązanie testu masz 20 min. Na stronie startowej koniecznie podaj imię i nazwisko.   

 8.05.2020

T: Białka

Notatka:

1. Co to są białka?
2. Podział białek.
3. Skład pierwiastkowy białka.
4. Zadanie 1 i 2 str. 201 ,,Podręcznik”. Rozwiązanie prześlij na adres
   e-mail urszulalipska123@interia.pl

                                            
                                                       kl. 7

5.05.2020

Link do kartkówki:         
 https://www.testportal.pl/test.html?t=ychwBGnXdQxa                       

Test będzie aktywny dn. 5.05.2020 r. w godz. 9.00 – 9.40. Na rozwiązanie testu masz 10 min. Na stronie startowej koniecznie podaj imię i nazwisko.

T: Rozpuszczalność substancji w wodzie:

Notatka:

1. Co to jest rozpuszczalność substancji?
2. Jak graficznie przedstawiamy rozpuszczalność substancji w wodzie?
3. Czynniki wpływające na rozpuszczalność substancji stałych i gazów w wodzie.
4. Korzystając z krzywych rozpuszczalności zamieszczonych  na str. 178 w ,,Podręczniku” odczytaj i zamieść w tabeli  rozpuszczalność NaNO_3,  Pb(NO₃)₂ KI w temperaturze: 20 ⁰C, 30 ⁰C, 40 ⁰C, 50 ⁰C i prześlij na adres e-mail urszulalipska123@interia.pl

 

 

Opublikowano 28.04.2020 r.

kl. 8

28.04.2020 

T: Tłuszcze

Notatka:

1.      Co to są tłuszcze?

2.      Wzór ogólny tłuszczów

3.      Otrzymywanie tłuszczów

4.      Podział tłuszczów ze względu na:

a.       pochodzenie lub występowanie 

b.      budowę cząsteczki

5.      Właściwości tłuszczów

6.      Zastosowanie tłuszczów 

7.      Rozwiązać zadanie 1, 2, 3, 5 str. 195 ,,Podręcznik” i przesłać na adres e-mail urszulalipska123@interia.pl 

Kl. 7

28.04.2020

T: Rodzaje roztworów

 Notatka:

1. Co to jest roztwór?

2. Co to jest mieszanina?

3.  Podział mieszanin ze względu na:

a.       wielkość cząsteczek substancji rozpuszczonej i ich charakterystyka

b.      ilość substancji rozpuszczonej i ich charakterystyka

4.      4. Korzystając z różnych źródeł wiedzy, podaj po 5 przykładów: zawiesiny,   koloidu, roztworu właściwego. Odpowiedź prześlij na adres e-mail     urszulalipska@interia.pl

Opublikowano 15.04.2020 r.

kl. 8

17.04.2020

T: Reakcje estryfikacji

Zadanie:

Ułożyć równania reakcji otrzymywania:

1. octanu butylu
2. stearynianu metylu
3. metanianu heksylu
4. oleinianu propylu
5. maślanu etylu

 Zaznacz grupę estrową i grupę pochodzącą od alkoholu

 

21.04.2020

T: Aminokwasy

Notatka:

1. Co to są aminokwasy?
2. Nazewnictwo aminokwasów
3. Właściwości kwasu aminoetanowego
4. Przebieg reakcji kondensacji
5. Zastosowanie aminokwasów

 

Zadanie: 1, 2,3 str. 185 - ,,Podręcznik”

 

24.04.2020

T: Podsumowanie i powtórzenie wiadomości z działu:” Pochodne węglowodorów”

Rozwiązać zadania: 1-6 str. 188 z podręcznika ,,Sprawdź, czy wiesz..”

 

kl. 7

21.04.2020

T:  Woda jako rozpuszczalnik

Notatka:

1. Substancje dobrze rozpuszczalne w wodzie – przykłady
2. Substancje nierozpuszczalne w wodzie – przykłady
3. Co to jest emulsja? Przykłady
4. Budowa cząsteczki wody a zdolność do rozpuszczania się substancji w wodzie
5. Czynniki wpływające na szybkość rozpuszczania się substancji w wodzie

 

Wykonać doświadczenie 3 i 5 str. 169 ,,Podręcznik”

 

Klasa 7

31.03.2020

Temat: Podsumowanie właściwości o łączeniu się atomów, równania reakcji chemicznych.

Zadania z podręcznika ,,Sprawdź, czy potrafisz…” nr 1,2,3,4,5,6,7,10 str. 158

Zadania zostaną sprawdzone na pierwszych zajęciach w szkole.

 

7.04.2020

Temat: Woda – właściwości i rola w przyrodzie.

Notatka:

1. Występowanie wody w przyrodzie
2. Właściwości wody
3. Racjonalne gospodarowanie wodą
4. Główne źródła zanieczyszczeń wód

Klasa 8

31.03.2020

Temat: Wyższe kwasy karboksylowe.

Notatka:

1. Co to są wyższe kwasy karboksylowe
2. Przykłady wyższych kwasów karboksylowych ( wzory i nazwy)
3. Właściwości r wyższych kwasów karboksylowych
4. Otrzymywanie mydeł
5. Zastosowanie wyższych kwasów karboksylowych

Zadanie: 1, 2, 4 str. 173 z podręcznika

Zadania zostaną sprawdzone na pierwszych zajęciach w szkole.

 

3.04.2020

Temat: Porównanie właściwości kwasów karboksylowych.

Notatka:

1. Podział kwasów karboksylowych ze względu na liczbę atomów węgla w cząsteczce
2. Zastosowanie wyższych kwasów karboksylowych

 

Zadanie: 1, 2, 3, 4 z podręcznika str. 176

Zadania zostaną sprawdzone na pierwszych zajęciach w szkole.

 

7.04.2020

Temat: Estry

Notatka:

1. Definicja estrów
2. Grupa funkcyjna obecna w cząsteczkach estrów
3. Schemat równania otrzymywania estrów ( równanie ogólne reakcji estryfikacji)
4. Rola kwasu siarkowego (VI) w reakcji estryfikacji
5. Nazewnictwo estrów
6. Właściwości estrów
7. Zastosowanie estrów

Zadanie: 1 str. 181 z podręcznika

 

Kl. 8
Właściwości kwasu metanowego i etanowego.
Wszystkie zadania z podręcznika po tych tematach

Kl 7
Równania reakcji - ćwiczenia
Zadanie 1
Napisz i opisz wg wzoru równania reakcji chemicznych: a) sód + tlen → tlenek sodu b )tlenek rtęci (II)→ rtęć + tlen c) wapń + chlor → chlorek wapnia d) magnez + woda → tlenek magnezu + wodór e) tlenek ołowiu(II) + wodór → ołów + woda a) 4 Na+ O₂⇒ 2 Na₂O 4 atomy sodu + 1 cząsteczka tlenu ⇒ 2 cząsteczki tlenku sodu

Zadanie 2
Dobierz współczynniki stechionetryczne
a)Al2O3 + HCl → AlCl3 + H2O b) Na2O + H3PO4 → Na3PO4 + H2O c) Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O